Węglan sodu jest bardziej znany jako soda myjąca. Podobnie jak podobnie brzmiący związek wodorowęglan sodu - soda oczyszczona - jest zasadowy i może reagować z kwasami. HCl lub kwas solny jest silnym kwasem, który reaguje z węglanem sodu. W reakcji powstają duże ilości gazowego dwutlenku węgla, wody i soli kuchennej.
Węglan sodu
Węglan sodu ma wzór chemiczny Na2CO3. Ma kilka różnych zastosowań, z których jednym jest wytwarzanie niektórych rodzajów szkła. Jednak na poziomie gospodarstwa domowego węglan sodu ma codzienne zastosowanie jako zmiękczacz wody. Wiele społeczności ma duże ilości jonów wapnia i magnezu - dodatnio naładowanych cząstek - w wodzie, co uniemożliwia działanie detergentu tak skutecznie. Węglan sodu dodany do wody pomaga usuwać jony magnezu i wapnia oraz zwiększa skuteczność detergentów.
HCl
HCl to wzór chemiczny kwasu chlorowodorowego, który jest silnym kwasem nieorganicznym - co oznacza, że nie jest oparty na węglu - wyjaśnia dr Martin Silberberg w swojej książce „Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change”. Jak wszystkie kwasy, HCl ma zdolność utraty atomu wodoru w roztworze na bazie wody. Jeśli obecna jest zasada, HCl przekazuje jej wodór do zasady. Powoduje to powstanie dwóch nowych związków, z których żaden nie jest silnym kwasem ani silną zasadą i jest nazywany reakcją neutralizacji.
Węglan sodu i HCl
Po zmieszaniu węglanu sodu i HCl dwie cząsteczki HCl dają swoje atomy wodoru węglanowi sodu. Powoduje to wytwarzanie kwasu węglowego o wzorze H2CO3. Sód z węglanu sodu tworzy sól z cząsteczkami chlorku z HCl, wytwarzając chlorek sodu lub sól kuchenną. Kwas węglowy jest dość niestabilny, wyjaśniają dr. Reginald Garrett i Charles Grisham w swojej książce „Biochemistry” rozpadają się na dwutlenek węgla - CO2 - i wodę.
Użyteczność reakcji
Ponieważ kwas chlorowodorowy nie jest czymś, co prawdopodobnie masz w domu, rzadko zdarza się, że sam mieszasz węglan sodu i HCl. Jednak reakcja ma pewną użyteczność na skalę przemysłową, ponieważ węglan sodu można wykorzystać do usunięcia nadmiaru HCl z roztworu. Selektywne usuwanie pewnej ilości kwasu z roztworu w celu kontrolowania pH - poziomu kwasowości - końcowego roztworu jest powszechne w przemyśle.
