Możesz przetestować owoce w domu, aby określić ilość zawartej w nim witaminy C, korzystając z protokołu miareczkowania witaminy C - eksperymentu z witaminą C z jodem. W tym eksperymencie, jak opisano w scienceprojectlab.com, wskaźnikiem witaminy c jest jod.
Jod jest silnym utleniaczem, który reaguje zarówno z witaminą C, jak i skrobią. Kiedy zarówno witamina C, jak i skrobia są obecne w roztworze, jod najpierw reaguje z witaminą C, ponieważ witamina jest silnym przeciwutleniaczem, jak wyjaśniono w Mayo Clinic.
Gdy jod utlenia całą witaminę C, jod zaczyna reagować ze skrobią. Zasadniczo w tym eksperymencie stosuje się znormalizowane roztwory jodu i skrobi, jak opisano w University of Canterbury College of Science. Jednak testowanie próbki referencyjnej jest odpowiedzią, gdy standardowe rozwiązania nie są dostępne.
Próbka referencyjna witaminy C.
Krok 1:
Napełnij szklany słoik 16 uncji. Z wody. Zmiażdżyć tabletkę 500 mg witaminy C i wlać kawałki tabletki do wody. Dobrze wymieszaj, aby rozpuścić witaminę C.
Krok 2:
Odmierz 1 oz. roztworu witaminy C i przenieś go do innej szklanki. Dodaj 4 uncje wody do szklanki. Ta szklanka testowa będzie zawierać około 31 mg witaminy C.
Krok 3:
Rozpuść 1 łyżeczkę. skrobi kukurydzianej w 2 łyżkach. Z wody. Mieszaj pastę, aż nie będzie już widoczny suchy proszek.
Krok 4:
Wlać 4 uncje. wrzącej wody do miarki. Dodaj pastę ze skrobi kukurydzianej i mieszaj, aż się rozpuści. Niech roztwór skrobi ostygnie. Odłożyć na bok.
Krok 5:
Dodaj 1 łyżeczkę. roztworu skrobi do roztworu testowego witaminy C i dobrze wymieszać. Ta mieszanina jest twoją próbką referencyjną witaminy C.
Przetestuj próbkę referencyjną
Krok 1:
Użyj kroplomierza, aby dodać jod, kropla po kropli, do próbki referencyjnej witaminy C. Po dodaniu każdej kropli mieszaj roztwór przez 15 sekund. Początkowo ciemnoniebieski kolor z kropli jodu zniknie całkowicie podczas mieszania roztworu. W końcu ciemnoniebieski kolor pozostanie pomimo mieszania.
Krok 2:
Zanotuj liczbę kropli jodu potrzebnych do utrzymania niebieskiego koloru. Jest to liczba kropli jodu wymaganych do utlenienia 31 mg witaminy C.
Krok 3:
Oblicz liczbę kropli jodu wymaganych do utlenienia 1 mg witaminy C, dzieląc całkowitą liczbę kropli przez 31. Na przykład, jeśli potrzeba 62 kropli, aby utrzymać niebieski kolor, wzór wynosi 62/31 = 2. Przy tych wartościach próbki potrzeba 2 kropli jodu do utlenienia 1 mg witaminy C. Zapisz liczbę kropli wymaganych do utlenienia 1 mg za pomocą roztworu jodu.
Przetestuj owoc
Krok 1:
Wyciśnij owoc, który chcesz przetestować. Zapisz, ile uncji soku zapewnia owoc.
Krok 2:
Dodaj 1 uncję soku owocowego do 4 uncji. wody w osobnej szklance i dobrze wymieszać. Dodaj 1 łyżeczkę. roztworu skrobi do soku i dobrze wymieszać. To jest Twoja nieznana próbka soku owocowego witaminy C.
Krok 3:
Wlej sok do próbki soku, aż niebieski kolor pozostanie, mieszając między kroplami. Użyj tego samego roztworu jodu i tego samego kroplomierza. Zanotuj całkowitą liczbę kropli jodu wymaganych do uzyskania niebieskiego koloru.
Krok 4:
Oblicz ilość witaminy C na uncję soku owocowego. Podziel całkowitą liczbę kropli jodu przez liczbę kropli na mg witaminy C z próbki referencyjnej. Na przykład, jeśli twój testowany owoc wymagał 10 kropli jodu, a próbka referencyjna wymagała 2 kropli na 1 mg witaminy C - wzór wynosiłby 10/2 = 5 lub 5 mg witaminy C na uncję soku owocowego.
Krok 5:
Określ przybliżoną ilość witaminy C w całym owocu, mnożąc ilość witaminy C na uncję przez liczbę całkowitych uncji soku uzyskanych w kroku 1. Na przykład, jeśli otrzymałeś 3 uncje. soku, a każda uncja zawierała 5 mg witaminy C, całkowita zawartość witaminy C w owocach wynosiłaby 3 uncje x 5 mg = 15 mg witaminy C.
Rzeczy, których będziesz potrzebować
-
Jod
1 łyżka. skrobia kukurydziana
500 mg tabletki witaminy C.
Zakraplacz do oczu
Miarka
Miarki
Słoik z przezroczystego szkła
2 przezroczyste szklanki do picia
Łyżka
Mała miska miksująca
Sokowirówka
Przetestuj owoce
Wskazówka
Ostrzeżenie
Liczba kropel jodu użytych w przykładach nie jest dokładna. Liczby zostały wybrane wyłącznie dla uproszczenia. Podane przykłady nie odzwierciedlają faktycznych eksperymentów.
